元素周期表（biǎo）是根据（jù）原子序数从小至大排序的化（huà）学（xué）元素列（liè）表。列表大（dà）体呈长方形，某些元（yuán）素周期中留有空（kōng）格，使特（tè）性相近的元素归在同（tóng）一族中（zhōng），如（rú）卤素、碱金属元素、稀有（yǒu）气体（惰性气体或贵族气体）、放射（shè）性元素等。这使周（zhōu）期（qī）表（biǎo）中形成（chéng）元（yuán）素分区且分有七主族（zú）、七副族（zú）与零族、八族。由（yóu）于周期表能够准确地预测各种元素的特性及（jí）其（qí）之间的关系，因此它在化学及（jí）其他（tā）科（kē）学范畴中被广泛使用，作为分析化（huà）学行为时十分有（yǒu）用的（de）框（kuàng）架。俄国化学家门捷（jié）列夫于（yú）1869年发明周期（qī）表（biǎo），此后不断有（yǒu）人提出（chū）各种类型周期表不下（xià）170余种，归纳起来主（zhǔ）要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔（ěr）纳式（shì）为代表）、特长（zhǎng）表（以波尔塔式为代表）。平面螺（luó）线表和圆形表（biǎo）（以达姆开夫式（shì）为代表）。立（lì）体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。小学上长期习用的（de）是长式周（zhōu）期表。2015年12月30日，IUPAC执行理事林恩·瑟比表（biǎo）示，元（yuán）素周期表将添四（sì）种（zhǒng）新元素，并于2016年（nián）初将公布。
按照元素（sù）在周（zhōu）期表中的（de）顺序给元素编（biān）号，得到原子序数。原子序数跟元素（sù）的原子结（jié）构（gòu）有如下关系：
质子数=原子（zǐ）序数=核外电子数=核电荷数
利用（yòng）周（zhōu）期表（biǎo），门（mén）捷列夫成功的（de）预（yù）测当时尚未发现的元素（sù）的（de）特性(镓、钪、锗（zhě）)。1913年英国科学（xué）家莫色勒利用阴极射线撞击金（jīn）属产生X射（shè）线，发现原子（zǐ）序越大（dà），X射线的频率就越（yuè）高，因此（cǐ）他（tā）认为（wéi）核的正（zhèng）电荷决定了元素的化（huà）学性质，并（bìng）把元素（sù）依照核内正电荷(即质子数或原子（zǐ）序)排列。后（hòu）来（lái）又（yòu）经过多（duō）名科（kē）学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中（zhōng）共有（yǒu）118种元素。将元素按照相对原（yuán）子质量由小（xiǎo）到大依次排列（liè），并将化学（xué）性质相（xiàng）似的（de）元（yuán）素放在一个纵列。每一种元素都有一个序（xù）号（hào），大小恰好等（děng）于该元素（sù）原子的（de）核内质子数，这（zhè）个（gè）序号称为（wéi）原（yuán）子序（xù）数。在周期表中，元素是（shì）以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中（zhōng）一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵（zòng）行为一个族）。
原子的核外（wài）电子排布和性质有明（míng）显的规律性，科（kē）学家们是按原子序数递增排列（liè），将电子层数相同的（de）元素（sù）放在同一（yī）行，将最（zuì）外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族（zú）。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行（háng）叫作一个族。这7个周（zhōu）期又可分成（chéng）短周期（1、2、3）、长周期（qī）（4、5、6）和（hé）不（bú）完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（zú）（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第（dì）Ⅷ族(包括三个纵行（háng）），一个零族（zú）。
元素在周（zhōu）期表中的位置不仅（jǐn）反映了元素的原子结构，也显示了元（yuán）素（sù）性（xìng）质的递变规律和元素之间的内在联系。使（shǐ）其构（gòu）成了一个完（wán）整的体系称（chēng）为化（huà）学发展的重要里程碑之（zhī）一。
同一周期（qī）内，从（cóng）左（zuǒ）到右，元素（sù）核外电子层数相同，最外（wài）层电子数依次（cì）递增（zēng），原子半径递（dì）减（零族元（yuán）素除外）。失电子能力（lì）逐渐减（jiǎn）弱，获电子（zǐ）能（néng）力逐（zhú）渐增（zēng）强，金（jīn）属性逐（zhú）渐减弱（ruò），非金属性（xìng）逐（zhú）渐增强。元（yuán）素（sù）的最（zuì）高正氧化数从（cóng）左（zuǒ）到右递增（没有正（zhèng）价的除外（wài）），最低负氧（yǎng）化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期（qī）的O、F元素（sù）除外（wài））。
同一族中，由上而下，最（zuì）外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原（yuán）子序数递增（zēng），元（yuán）素金属性递增，非金属（shǔ）性递减。
元素周期表的（de）意义重大，科学（xué）家正是用此来寻找新型元素（sù）及化（huà）合物。
2015年12月（yuè）30日，国际纯（chún）粹与应用化（huà）学联（lián）合会（IUPAC）宣布俄罗斯和美国的研究团队（duì）已获得（dé）充（chōng）分的证据，证明其发现（xiàn）了115、117和 118号元（yuán）素。此外，该联合会已（yǐ）认可日本理（lǐ）化学研究所（suǒ）的科研人员发现了（le）113号元素。两个研究（jiū）团队通过让质量较轻的核子相互（hù）撞击，并跟踪其（qí）后产（chǎn）生的放射性超（chāo）重（chóng）元素的衰变情（qíng）况，合成（chéng）了上述四种（zhǒng）元素。
俄罗斯杜布纳联合原（yuán）子核研究所与美国加利福（fú）尼（ní）亚劳伦斯利弗莫（mò）尔国家实验室的研究人员，已被确认（rèn）发现了115、117和118号（hào）元（yuán）素。在（zài）2004 年和2007年（nián）展开实验后，他们还声称发现了113号元素。
IUPAC执行理事（shì）林恩·瑟比说，有关确认新（xīn）元素的报告（gào）将于2016年初（chū）公布（bù）。官方对这些元素的认可意味着（zhe）它们的发现（xiàn）者有（yǒu）权为其命名并设计符号。113号元素（sù）将成为首个由（yóu）亚洲研究（jiū）人员发现并命名的元素。
原子半（bàn）径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰（duò）性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增（zēng）而减（jiǎn）小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多（duō），原（yuán）子半径（jìng）增大。
元（yuán）素化合（hé）价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第（dì）二周期元素最高正价由碱金属（shǔ）+1递（dì）增到（dào）氮元素+5（氟（fú）无正价，氧无+6价），其他（tā）周期元素（sù）最高正（zhèng）价由（yóu）碱金属+1递增到+7，非（fēi）金属（shǔ）元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同（tóng）一主族的元素的最高正价、负（fù）价均相同。
单质的熔点（diǎn）
（1）同一周期元素随（suí）原子（zǐ）序（xù）数的递增，元（yuán）素（sù）组成的金属（shǔ）单（dān）质的熔点（diǎn）递增，非（fēi）金属（shǔ）单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上（shàng）到下，元（yuán）素组（zǔ）成的金属单质的（de）熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素的（de）金属（shǔ）性
（1）同一周期的元素从（cóng）左（zuǒ）到右金（jīn）属（shǔ）性（xìng）递减，非金属性递增；
（2）同一（yī）主族元素（sù）从上到下金属（shǔ）性递增，非金属（shǔ）性递减。
水化物酸碱性
元素（sù）的金属性越强，其最高（gāo）价氧化物的水化（huà）物的碱（jiǎn）性越（yuè）强（qiáng）；元素的非金属（shǔ）性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F/Cl；O/S除外）
非（fēi）金属气态
元素非（fēi）金属（shǔ）性（xìng）越强（qiáng），气态（tài）氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属（shǔ）性越（yuè）强，其气态氢化物水（shuǐ）溶液（yè）一般酸性越强；同主族（zú）非金属（shǔ）元（yuán）素的非金属（shǔ）性（xìng）越强，其（qí）气（qì）态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的（de）氧化（huà）
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越（yuè）强（qiáng），其氧化物的氧离子氧化性越弱（ruò）；元素的非（fēi）金属（shǔ）性（xìng）越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴（yīn）离子（zǐ）的还原性（xìng）越弱。
元素位（wèi）置推断
1、元素周期数（shù）等于核（hé）外电子（zǐ）层数；
2、主族（zú）元素的序数等（děng）于最外层电（diàn）子数；
3、确定族（zú）数应（yīng）先（xiān）确（què）定是主（zhǔ）族（zú）还是副族，其方法是（shì）采用原子序（xù）数逐（zhú）步减去各周（zhōu）期的元素种数（shù），即可由最后（hòu）的差数来确定。最后的差（chà）数就（jiù）是族（zú）序数，差为8、9、10时为VIII族，差数（shù）大于10时，则再减去10，最（zuì）后结果（guǒ）为族序数。
根据各周期所含的元素种类推（tuī）断，用（yòng）原子序数减（jiǎn）去各周期所含的元素种数，当结果为（wéi）“0”时，为零族；当为正（zhèng）数时，为周期表中从（cóng）左（zuǒ）向右数的纵行，如为“2”则为周期表（biǎo）中（zhōng）从左向右数的第二纵行（háng），即第ⅡA族；当为负数时（shí）其（qí）主族序数为8+结果（guǒ）。所以应熟记（jì）各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如（rú）：114号元素在周期表（biǎo）中的位置（zhì）114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
稀有气（qì）体元素
稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质较稳定（dìng），不会和其他物质发生化学反应。稀有气体主（zhǔ）要为：氦（He） 氖（Ne) 氩(Ar）氪(Kr) 氡(Rn) 氙（xiān）(Xe).
牢记稀有气体元素的（de）原子序数：2、10、18、36、54、86，通过（guò）稀有气（qì）体的位置（zhì），为某已知（zhī）原子序数的元素定位。如：要推知33号元素（sù）的位置（zhì），因它（tā）在18和（hé）36之（zhī）间，所以必在第4周期，由36号（hào）往左数，应在ⅤA族（zú）。
现代化学（xué）的（de）元素周期律是（shì）1869年俄国科学家（jiā）门捷（jié）列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他（tā）将当（dāng）时已知（zhī）的63种元（yuán）素依相对原子质量大（dà）小并以表的形式排（pái）列，把有（yǒu）相似化学性（xìng）质的元素放在同一列（liè），制成元（yuán）素周期表的雏形。经（jīng）过多年修订后才成为当代的周期（qī）表。在周期表（biǎo）中，元素是以（yǐ）元素的原子序排列，最（zuì）小（xiǎo）的排行最（zuì）先。表（biǎo）中一横行称为一个周期，一列称（chēng）为一个族。
原子（zǐ）半径由左到右依次减小，上（shàng）到下依（yī）次增大。
在化学教（jiāo）科书和字典（diǎn）中，都（dōu）附有一（yī）张“元素周期表（英文（wén）：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎（hū）互不相关的元素统一起（qǐ）来，组成了一个（gè）完整的自然（rán）体系。它的发（fā）明，是近代化学（xué）史上的一个创举，对于促进（jìn）化（huà）学的发展，起了巨大（dà）的作用。看到这张表，人们便会想到（dào）它的最早发（fā）明者——门捷列夫。1869年，俄（é）国（guó）化学家门（mén）捷列夫（fū）按照相对原（yuán）子质量由小到大排列（liè），将化学性质相（xiàng）似（sì）的元素放在同一纵行，编制出（chū）第一张元素周期表。元素周（zhōu）期表揭示（shì）了化学元素之间的内在联（lián）系，使其构成（chéng）了（le）一个完整的（de）体（tǐ）系，成为化学发展史上的重要（yào）里程碑之一。随着（zhe）科（kē）学（xué）的（de）发展，元素周期表中未知元素留（liú）下（xià）的空位先后被（bèi）填满。当原子结构的奥（ào）秘被发现（xiàn）时，编排依据由相对原子质量改为原子的质（zhì）子数（shù）﹙核外电子数或（huò）核电（diàn）荷数﹚，形成现行的元素（sù）周期表。
